高一丨鋁及其化合物知識點+思維導圖！

　　今天給大家分享鋁的重要化合物的知識點，結合思維導圖，一目了然，快速get知識點~學習起來毫不費力~準備會考的同學也可以用來復習哦~~

　　2、正確認識氧化鋁（Al2O3）和氫氧化鋁(Al(OH)3)的兩性，會書寫有關反應的化學方程式；

　　4、掌握Al3+、 Al(OH)3 、AlO2-的（鋁三角），并能夠用化學方程式或離子方程式表示。

　　Al2O3既能與酸反應，又能與堿反應，Al2O3是兩性氧化物。（金屬氧化物不一定是堿性氧化物!）

　　③寶石的主要成分是氧化鋁，各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。

　　1．下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al（ ）

　　A．Al2O3難溶于水，不跟水反應，所以它不是Al(OH)3對應的氧化物

　　【解析】Al2O3雖然難溶于水，但是2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價相同，所以Al2O3是Al(OH)3對應的氧化物。金屬氧化物與堿性氧化物是兩個不同的概念，二者沒有必然的聯系。Al2O3是兩性氧化物，Al2O3與強酸、強堿反應，與弱酸、弱堿不反應。

　　【解析】若用Al2O3材料制成坩堝熔化燒堿，會損壞坩堝，因為兩者會發生反應：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。

　　1、物質：白色難溶于水的膠狀沉淀，不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，吸附色素，用作凈水劑。

　　2、化學性質：兩性氫氧化物（既能與強酸又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物）

　　注意：由AlO2-制備Al(OH)3時，宜用AlO2-與CO2反應。一般不用強酸，因為過量的強酸會使Al(OH)3為鋁鹽。

　　（1）是醫用的胃酸中和劑的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產生強烈刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液濃度降低，起到中和過多胃酸的作用。

　　明礬的凈水作用:鋁離子與水反應，生成的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，使之沉降以達凈水目的。

　　2.下列物質①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是 ( )

　　【解析】Al既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，但不是化合物；Mg(OH)2只與鹽酸反應；NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3三種物質既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應。

　　【解析】氨水是難電離的弱堿，在書寫離子方程式時，要用化學式表示，不能寫成離子符號的形式。

　　【解析】A．Al與NaOH發生反應生成AlO2-，可以一步實現，故A不選；

　　B．Al2O3→Al（OH）3，應先生成Al3+或AlO2-后，然后加入弱堿或弱酸反應生成Al（OH）3，故B選；C．氫氧化鋁受熱反應生成氧化鋁和水，可以一步完成，故C不選；D．鋁鹽與過量的強堿反應生成偏鋁酸鹽，可以一步完成，故D不選，故選B．

　　【解析】A．向Ca（OH）2溶液中通入過量的CO2，發生的反應方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，所以發生“先沉淀后溶解”現象，故A不選；

　　C、鹽酸中滴加偏鋁酸鈉，開始鹽酸會和偏鋁酸鈉溶液反應生成氯化鋁，隨著偏鋁酸鈉的滴加，氯化鋁還可以和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁，所以開始無沉淀，最后出現沉淀，沉淀最終不溶解，故C正確；

　　D．向Al2（SO4）3溶液中滴入過量的NaOH溶液發生的化學反應方程式為：

　　6.下列各組物質，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現白色沉淀，后來沉淀又消失的是（ ）

　　【解析】A、偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，繼續滴加氫氧化鋁溶解，反應的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故A符合；

　　B、硫酸鋁溶液中滴入氫氧化鋇溶液過程中一定有硫酸鋇沉淀生成，會出現沉淀減少但不會出現沉淀全部溶解消失的現象，故B不符合；

　　C、氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，開始無沉淀生成，繼續滴加生成沉淀氫氧化鋁，反應的離子方程式為，Al3++4OH-=AlO2-+H2O，3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，故C不符合；

　　D、氯化鋁溶液中滴入氨水溶液，過程中有沉淀生成，氫氧化鋁不溶于過量氨水，反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故D不符合；故選A．返回搜狐，查看更多