高三化學教案：《難容電解質的溶解平衡》教學設計
�、谝谷芤褐械哪畴x子生成沉淀而除去，可 能與之結合成更難溶物質的離子濃度。
2、 為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是( )
(1)沉淀溶解原理： 根據平衡移動原理，對于處在水中的難溶電解質，只要不斷______溶解平衡體系中的相應離子，平衡就向 方向移動，從而使沉淀 。
�、鄯謩e用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。
步驟 NaCl和AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加KI溶液 向新得固液混合物中滴加Na2S溶液
步驟 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液 靜置
步驟 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 向有紅褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液 靜置
(2)一般說來，溶解能力 相對較強 的物質易為溶解能力 相對較弱 的物質。
4、將AgNO3溶液加入氯化鈉溶液中，再依次加入溴化鈉溶液、碘化鉀溶液會出現不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ ____ _ _ ___ ____ _。出現這種顏色變化的原因是：
沉淀的生成、溶解、本質上都是沉淀溶解平衡的移動問題，其基本依據主要有
④加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。
例1.鋁和鎵的性質相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al2O3)時，生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循環多次后成為提取鎵的原料)。發生后一步反應是因為 ()
例2.在2mL物質的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發生的反應為( )
C.生成等物質的量的AgCl和AgI沉淀 D.兩種沉淀都有，但以AgI為主
例4.牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質著，它在唾液中存在下列平衡：
齒就會受到腐蝕，其原因是 已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比的礦化產物更小，質地更堅固。主動脈用離子方程式
(3)CuS為難溶物(未反應的CuO也不溶)，過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)2?8H2O晶體，故生產效率高;CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復使用(SO2可用于制硫的化合物)，因而成本低。
